Мета: закріпити знання про хімічні формули й уміння обчислювати відносну молекулярну масу; розширити знання про частки з математики для обчислення масової частки елемента в складі речовини; навчити обчислювати масову частку елемента в складі складних речовин, використовувати поняття «масова частка» для розв’язання задач на визначення хімічних формул.
Тип уроку: поглиблення знань, формування практичних умінь і навичок.
Форми роботи: фронтальне опитування, самостійна робота.
Обладнання: періодична система хімічних елементів.
Девіз уроку: «Щоб удосконалювати розум,
потрібно більше роздумувати, ніж заучувати»
Демокріт
ХІД УРОКУ
І. Організація класу
II. Фронтальне опитування.
• На які два класи поділяються речовини за складом?
• Які речовини називаються простими?
• Які речовини називаються складними?
• Що таке хімічна формула?
• Що виражає хімічна формула?
• Що таке відносна атомна маса?
• Що таке відносна молекулярна маса?
• Як, знаючи формулу речовини, обчислити відносну молекулярну масу?
Самостійна робота І група
Запишіть за допомогою хімічних символів і цифр та розрахуйте відносну молекулярну масу
Молекули сульфатної кислоти, яка складається з двох атомів Гідрогену, одного атома Сульфуру та чотирьох атомів Оксигену
ІІ група
Запишіть за допомогою хімічних символів і цифр та розрахуйте відносну молекулярну масу
Молекулиалюміній хлориду, яка складається з одного атома Алюмінію та трьох атомів Хлору
ІІІ. Актуалізація опорних знань
• Чи можна стверджувати, що маси кожного атома в молекулі речовини однакові? (Ні, тому що в усіх елементів різні атомні маси)
• Співвідношення мас атомів у складі молекули складної речовини постійне чи змінне?(Постійне, тому що постійним є склад речовини)
• Як обчислити співвідношення мас атомів у молекулі?
Розгляньмо на прикладі бінарних сполук.
Співвідношення мас атомів можна виразити невеликими додатними цілими числами.
Це співвідношення постійне. Обчислимо співвідношення атомів у молекулі KNO3.
• Як можна виразити склад речовини у відсотках?
(Якщо прийняти відносну молекулярну масу речовини за 100 %, то маса кожного елемента може бути виражена як масова частка цього елемента в складі молекули)
Виражена у відсотках, ця величина є масовою часткою елемента в складі речовини (ω).
IV.Мотивація навчальної діяльності
Хімічні формули - важливе джерело інформації про речовину. За формулою можна розрахувати масову частку кожного хімічного елемента, який входить до складу сполуки.
Давайте пригадаємо золоті й срібні ювелірні вироби. На кожному з них є проба- числове значення масової частки дорогоцінного металу у сплаві.
Тепер уявіть, - ви інженер металургійного підприємства з виробництва чавуну та сталі. Вам запропонували два види руди: магнетит Fe3O4 та гематит Fe2O3. Яку руду ви запропонуєте для свого підприємства. Щоб розв’язати цю проблему, потрібно визначити, в якому зразку більше міститься Феруму. Для цього вводимо поняття «масова частка елемента в речовині»
Отже тема нашого уроку «Масова частка елемента в речовині»
V. Формування практичних знань і навичок
n Ar (E)
W (E)= Mr x 100
де n — число атомів елемента в молекулі;
Аг — відносна атомна маса елемента;
Mr — відносна молекулярна маса. Наприклад: Na2O.
Масова частка елемента в речовині – це фізична величина, що визначається відношенням маси, яка припадає на елемент, до маси всієї речовини
Розв’яжемо задачі. (Біля дошки працює учень.)
Завдання 1. Обчисліть масові частки елементів у молекулі вуглекислого газу CO2.
Завдання 2.Обчисліть масові частки елементів у складних речовинах
ZnS, Ca 3P2, Al 4C3, CH4, Fe2O3.
Після закінчення роботи на дошці виписуємо всі отримані учнями результати, визначаємося з помилками і коригуємо.
VІ. Узагальнення і підбиття підсумків
Оцінюємо роботу учнів, виставляємо оцінки.
VI. Домашнє завдання
Прочитати параграф, відповісти на запитання. Обчислити масові співвідношення елементів і масові частки елементів у молекулах:
ZnCl2, NaBr, PH3, Cr 2O3.
|