Сайт вчителя біології та хімії Чечельницької В.І.

Варіант I

1. .Виберіть сполуку, в якій Нітроген проявляє лише окисні властивості: а)NH₃;         б)HNO₃;        в)HNO₂;    г)NO₂.       (1бал)                      
2. .Речовина, що приєднує електрони в окисно-відновній реакції, називається:  Б)ізотопом; В)окисником;  Г)приймачем.      (1 бал)                  3.Установіть відповідність.

1)2СаО + О₂=2СаО                                         А. Розклад

2)СиS О₄ + N  аОН =Си(ОН)₂ +N  а₂ S О₄       Б.Сполучення

3)2КСl О₃ = 2КС l + 3О₂                                   В.Заміщення

4)Си SО₄ +F  е = F е SО₄  +Си                        Г. Обмін                     (1 бал)

4.Теплота, що виділяється або поглинається в процесі хімічної реакції, називається… .            (1 бал)

5.Дано систему:

H₂  +Cl₂ ↔ 2HCl

Збільшення концентрації водню в системі:

А)змістить рівновагу вліво;

Б)змістить рівновагу вправо;

В)не вплине на зміщення рівноваги.                              (1 бал)

6.Розставте коефіцієнти в рівнянні методом електронного балансу, вкажіть окисник і відновник:

Ca +HNO₃  →    Ca(NO₃)₂ +N₂ +H₂O

Mg  +HNO₃   → Mg(NO₃)₂ +N₂O  +H₂O                                          (3 бала)

7.За термохімічним рівнянням

2Н₂ + О₂ =2Н₂О; ∆  Н= +571,6 кДЖ

Обчисліть об’єм витраченого водню (н.у.), коли відомо, що виділилося 142,9 кДЖ теплоти.                                                                     (2 бала)

8.Обчисліть середню швидкість реакції, якщо за 5 хвилин концентрація однієї з вихідних речовин змінилася з 0,068 до 0,064 моль\л.       (2 бала)

       II варіант

1.Виберіть сполуку, в якій Сульфур проявляє тільки відновні властивості:

А)H₂SO₄;    Б)SO₃;     В)SO₂;Г)H₂S. 

 (1 бал)                                                                              

2.До факторів, що прискорюють хімічну реакцію, належать:

А)підвищення температури; Б)зміна забарвлення; В)подрібнення;

Г) поява запаху.                                                       (1 бал)

3.Реакція, у результаті якої виділяється тепло, називається……                      (1бал)

4.Установіть відповідність:

1.Fe₂O₃ +3 H₂  = 2Fe +3H₂O                          А. Розклад   

2.  FeSO₄  + 2KOH = K₂SO₄ + Fe(OH)₂           Б. Сполучення

3. 2 Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O                         В. Заміщення

4.  2 Mg + O₂=2MgO                                     Г. Обмін                   (1 бал)

 5. Дано систему:

3H₂  +N₂ ↔ 2NH₃

Зменшення тиску  в системі:

А)змістить рівновагу вліво;

Б)змістить рівновагу вправо;

В)не вплине на зміщення рівноваги.                              (1 бал)

6.Розставте коефіцієнти в рівнянні методом електронного балансу, вкажіть окисник і відновник:

Mg +H₂SO₄  →  MgSO₄ +S +H₂O

P + HNO₃  + H₂O  →   H₃PO₄ + NO                                           (3 бала)

7.За термохімічним рівнянням

C + О₂ =CО₂; ∆  Н= +410 кДЖ

Обчисліть кількість речовини вуглекислого газу, якщо виділилося 20,5кДЖ теплоти.                                                                (2 бала)

8.Обчисліть середню швидкість реакції, якщо за 10 хвилин концентрація однієї з вихідних речовин змінилася з 0,086 до 0,084моль\л.        (2 бала)